через суспензию, содержащую 38,27 г гидроксида марганца (ll), пропустили воздух. при этом гидроксид марганца (ll) полностью превратился в гидроксид марганца (lV). рассчитайте объем (н. у.) воздуха, прошедшего через суспензию (объемная доля кислорода в воздухе равна 21%)

Запишем уравнение реакции окисления гидроксида марганца (II). Гидроксид марганца (IV) существует в виде оксогидроксида MnO (OH) ₂, который в растворе быстро превращается в MnO₂.

4Mn (OH) ₂ + O₂ + 2H₂O = 4MnO (OH) ₂

Найдем количество моль исходного гидроксида марганца (II).

n (Mn (OH) ₂) = m (Mn (OH) ₂) / M (Mn (OH) ₂) = 38,27/88,95 = 0,43 моль

Чтобы весь Mn (OH) ₂ превратился в MnO (OH) ₂, необходимо n (O₂) = n (Mn (OH) ₂) / 4 = 0,11 моль.

Рассчитаем объем кислорода, необходимого для протекания реакции.

V (O₂) = n (O₂) * Vm = 0,11*22,4 = 2,46 л

Поскольку объемная доля кислорода - 21%, то можем рассчитать объем воздуха, прошедший через раствор.

V (возд.) = 2,46*100/21 = 11,7 л