Какой объем газа выделится при растворении в избытке соляной кислоты 15,5 г свинца.

По условию задачи запишем уравнение реакции, расставим коэффициенты:

Pb + 2HCl = H₂ + PbCl₂ - окислительно-восстановительная реакция, выделяется газообразный водород;

M (Pb) = 207,19 г/моль; M (H2) = 2 г/моль;

Определим количество моль свинца:

Y (Pb) = m / M = 15,5 / 207,19 = 0,07 моль;

Составим пропорцию:

0,17 моль (Pb) - X моль (Н₂);

-1 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,17 * 1 / 1 = 0,17 моль;

Находим объём водорода:

V (H₂) = 0,07 * 22,4 = 1,67 л.

Ответ: в процессе реакции выделяется водород в объёме 1,67 л.