В воде обьёмом 300 мл растворили хлороводород обьёмом 112 л (н. у.) Какая массовая доля HCl в добытой кислоте?

При растворении хлороводорода в воде образуется сильная устойчивая соляная кислота.

Для определения концентрации кислоты необходимо вычислить массу хлороводорода и массу раствора. Массу хлороводорода можно найти через количество вещества. 1 моль любого газа при н. у. занимает объем 22,4 литра (по закону Авогадро). Значит:

N = 112 / 22.4 = 5 моль.

Молярная масса (т. е. масса одного моль) хлороводорода равна 36 г/моль. Значит 5 моль будет иметь массу:

m (HCl) = 5 * 36 = 180 г.

Теперь найдем массу растворителя. Объем воды равен 300 мл. = 0.3 л., плотность воды (по справочникам) равна 1 000 г/л. Значит:

m (H2O) = 0,3 * 1000 = 300 г.

Масса раствора равна сумме масс растворителя и растворимого вещества:

m (р-ра) = 300 + 180 = 480 г. - масса раствора соляной кислоты.

Теперь высчитаем массовую долю соляной кислоты:

w = 180 / 480 = 0.375 или 37,5%

Ответ: массовая доля соляной кислоты 0,375 или 37,5%