Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора хлорида цинка массой 160 г с массовой долей вещества 15%, с гидроксидом натрия?

Дано:

m р-ра (ZnCl₂) = 160 г

ω (ZnCl₂) = 15%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

1) ZnCl₂ + 2NaOH = > Zn (OH) ₂ ↓ + 2NaCl;

2) M (ZnCl₂) = Mr (ZnCl₂) = Ar (Zn) + Ar (Cl) * 2 = 65 + 35,5 * 2 = 136 г/моль;

M (Zn (OH) ₂) = Mr (Zn (OH) ₂) = Ar (Zn) + Ar (O) * 2 + Ar (H) * 2 = 65 + 16 * 2 + 1 * 2 = 99 г/моль;

3) m (ZnCl₂) = ω (ZnCl₂) * m р-ра (ZnCl₂) / 100% = 15% * 160 / 100% = 24 г;

4) n (ZnCl₂) = m (ZnCl₂) / M (ZnCl₂) = 24 / 136 = 0,18 моль;

5) n (Zn (OH) ₂) = n (ZnCl₂) = 0,18 моль;

6) m (Zn (OH) ₂) = n (Zn (OH) ₂) * M (Zn (OH) ₂) = 0,18 * 99 = 17,82 г.

Ответ: Масса Zn (OH) ₂ составляет 17,82 г.

2NaOH + ZnCl2 = Zn (OH) 2 + 2NaCl

1) m (NaOH) = m (р-ра NaOH) * w (NaOH) = 160 г * 0,15 = 24 г.

2) n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 24 г/40 г/моль = 0,6 моль.

3) n (Zn (OH) 2) = 1/2*n (NaOH) = 0,6 моль*1/2 = 0,3 моль.

4) m (Zn (OH) 2) = n (Zn (OH) 2) * M (Zn (OH) 2) = 0,3 моль * 99 г/моль = 29,7 г.

Ответ: m (Zn (OH) 2) = 29,7 г.