Вычислить массу этанола, выход которого 70%, полученного путём гидратации 5,6 л этилена

Уравнение реакции:

C₂H₄ + H₂O (t, P, кат.) = C₂H₅OH

Найдём количество вещества C₂H₄:

v (C₂H₄) = V (C₂H₄) / V_m = 5.6/22.4 = 0.25 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 1 моль C₂H₄ образуется 1 моль C₂H₅OH. Кроме того, выход продукта реакции (C₂H₅OH) 70%.

Поэтому количество вещества C₂H₅OH:

v (C₂H₅OH) = v (C₂H₄) * 0.7 = 0.25*0.7 = 0.175 (моль).

Таким образом, масса полученного этанола:

m (C₂H₅OH) = v (C₂H₅OH) * M (C₂H₅OH) = 0.175*46 = 8.05 (г).