Оксид кремния 4 массой 30 грамм сплавили с 30 граммами гидроксида натрия, определить массу силиката натрия, который может быть получен при этом.

Выполним решение:

В соответствии с условием задачи составим уравнение процесса:

SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O - ионного обмена, получен силикат натрия;

Вычисления:

M (SiO₂) = 60 г/моль;

M (NaOH) = 39,9 г/моль;

M (Na₂SiO₃) = 121,8 г/моль.

Определим количество исходных веществ:

Y (SiO₂) = m / M = 30 / 60 = 0,5 моль (вещество в недостатке);

Y (Na₂SiO₃) = 0,5 моль так как количество веществ равно 1 моль;

Y (NaOH) = m / M = 30 / 39,9 = 0,75 моль (вещество в избытке).

Расчеты проводим по веществу в недостатке.

Находим массу продукта:

m (Na₂SiO₃) = Y * M = 0,5 * 121,8 = 60,9 г

Ответ: масса силиката натрия равна 60,9 г