Напишите окислительно-восстановительные реакции: Fe3O4 + CO - > Fe2O3+Al - > KCl+Na-> (800 градусов) FeO+H2 - > Zn+CuSO4-> Ca+BeO-> Fe+CuCl2-> CaCl2-> (эл. ток) NaCl-> (эл. ток) Fe+Ag2SO4 - > Al2O3-> (эл. ток)

Запишем решение ОВР:

Fe₃O₄ + Co = 3FeO + CO₂ - ОВР происходит в доменном процессе;

Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃ - алюминотермия;

Fe³⁺ + 3e = Fe | 1 - окислитель;

Al - 3e = Al³⁺ | 1 - восстановитель;

KCl + Na - реакция не идет;

FeO + H2 = Fe + H₂O - восстановление железа;

Fe²⁺ + 2e = Fe | 1 - окислитель;

2 Н⁺ - 2 е = 2 Н⁺ | 1 - восстановитель:

Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄ - лабораторный способ получения меди;

Zn - 2e = Zn²⁺ | 1 - восстановитель;

Cu + 2e = Cu²⁺ | 1 - окислитель;

Ca + BeO = CaO + Be - OBP;

Ca - 2e = Ca²⁺ | 1 - восстановитель;

Be²⁺ + 2e = Be | 1 - окислитель;

Al2O3 (расплав) = 2Al³⁺ + 3O^2-;

K⁻ | Al³⁺ + 3e = Al - восстановление;

A⁺ | 2O^2- - 4e = 2O₂ - окисление;

4Al³⁺ + 6O^2- = 4Al + 3O₂ - процесс электролиза;

Fe + CuCl₂ = Cu + FeCl₂ - OBP;

Fe - 2e = Fe²⁺ | 1 - восстановитель;

Cu + 2e = Cu | 1 - окислитель;

CaCl2 (эл. ток) = Ca²⁺ + 2Cl⁻

K⁻ | Ca²⁺ + 2e = Ca - восстанавливается;

A⁺ | 2Cl + 2e = Cl₂ - окисление;

CaCl₂ = Ca + Cl₂ - электролиз;

Fe + Ag₂SO₄ = FeSO₄ + 2Ag - OBP;

Fe - 2e = Fe²⁺ | 1 - восстановитель;

2Ag⁺ + 2e = 2Ag | 1 - окислитель.