Какое количество Cu было взято для реакции Cu+HNo3 (р) - Cu (No3) 2+No+H2O для получения 120 г Cu (No3) 2

Выполним решение:

1. По условию задачи записываем уравнение:

Y моль - ? m = 120 г;

3Cu + 8HNO₃ = 3Cu (NO₃) ₂ + 2NO + 4H₂O - OBP, получен нитрат меди, оксид азота и вода;

2. Вычисления по формулам:

M (Cu) = 63,5 г/моль;

M Cu (NO₃) ₂ = 187,5 г/моль.

3. Определим количество продукта:

Y Cu (NO₃) ₂ = m / M = 120 / 187,5 = 0,64 моль.

Y (Cu) = 0,64 моль так как количество веществ равно по уравнению 3 моль.

Ответ: количество меди составляет 0,64 моль.