21 февраля, 13:27

Какое количество Cu было взято для реакции Cu+HNo3 (р) - Cu (No3) 2+No+H2O для получения 120 г Cu (No3) 2

+3
Ответы (1)
  1. 21 февраля, 14:58
    0
    Выполним решение:

    1. По условию задачи записываем уравнение:

    Y моль - ? m = 120 г;

    3Cu + 8HNO₃ = 3Cu (NO₃) ₂ + 2NO + 4H₂O - OBP, получен нитрат меди, оксид азота и вода;

    2. Вычисления по формулам:

    M (Cu) = 63,5 г/моль;

    M Cu (NO₃) ₂ = 187,5 г/моль.

    3. Определим количество продукта:

    Y Cu (NO₃) ₂ = m / M = 120 / 187,5 = 0,64 моль.

    Y (Cu) = 0,64 моль так как количество веществ равно по уравнению 3 моль.

    Ответ: количество меди составляет 0,64 моль.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «Какое количество Cu было взято для реакции Cu+HNo3 (р) - Cu (No3) 2+No+H2O для получения 120 г Cu (No3) 2 ...» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы