Реакции ионного обмена. 1. Mg (NO3) 2+H2SO4. 2. KCl+Ba (OH) 2. Задачка. Дано: m (KCl) = 7,5 г. m (Ba (OH) 2) = 17,1 г. Найти m (BaCl2) - ? Практический выход 96,8%

1. Mg (NO3) 2 + H2SO4 = 2HNO3 + MgSO4

2. 2KCl + Ba (OH) 2 = BaCl2 + 2KOH

Задача.

2KCl + Ba (OH) 2 = BaCl2 + 2KOH

m - масса вещества

v - количество вещества

Mr - молекулярная масса

Найдем v исходных веществ по формуле v = m / Mr.

Mr (Ba (OH) 2) = 171 г / моль

Mr (KCl) = 75 г / моль

v (Ba (OH) 2) = 17.1 / 171 = 0.1 моль

v (KCl) = 7.5 / 75 = 0.1 моль

По уравнению реакции и коэффициентам видно, что KCl должно быть в 2 раза больше, чем Ba (OH) 2. Этого нет, значит, KCl взят в недостатке.

Количество образовавшегося BaCl2 считаем по KCl. По количеству молей его будет в 2 раза меньше, чем KCl.

v (BaCl2) = 0.1 / 2 = 0.05 моль

Mr (BaCl2) = 208 г / моль

m (BaCl2) = 208 * 0.05 = 10.4 г - это теоретический 100% выход.

По условию задачи выход 96,8%. Чтобы найти массу практическую необходимо теоретический выход умножить на 0,968:

m (BaCl2) = 10.4 * 0.968 = 10 г.