Составьте термохимическое уравнение реакции образования оксида алюминия, если известно, что сжигание алюминия массой 9 г сопровождается выделением теплоты количеством 279,2 кДж.

Дано:

m (Al) = 9

Q (усл.) = 279.2 кДж

Составить термохимическое уравнение.

Решение:

1) Составим уравнение реакции:

4Al+3O2=2Al2O3+Q | Al - 4 моль, Q - x кДж

2) Найдем v (ню) - количество вещества для Al:

v (Al) = m (Al) / M (Al)

M (Al) = 27 г/моль

v (Al) = 9/27=0.33 моль

3) Составим отношение количеств веществ Al к количеству выделяемой теплоты и выразим через пропорцию:

0,33 моль: 4 моль = 279,2 кДж: х кДж

0,33/4=279,2/х

х=4*279,2/0,33=3384,24 кДж

4Al+3O2=2Al2O3+3384.24 кДж

Ответ: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 + 3384.24 кДж