При растворении цинковой пластинки серной кислоте выделяется газ объемом 2,24 дм кубических. найти массу раствора с массовой долей кислоты 10% потреб. для реакции

1. Составим уравнение реакции, протекающей при растворении цинковой пластинки в серной кислоте:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑;

2. Найдем химическое количество вылившегося водорода:

n (H₂) = V (H₂) : Vm = 2,24 : 22,4 = 0,1 моль;

3. Определим количество серной кислоты:

n (H₂SO₄) = n (H₂) = 0,1 моль;

4. Рассчитаем массу серной кислоты:

m (H₂SO₄) = n (H₂SO₄) * M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

m (H₂SO₄) = 0,1 * 98 = 9,8 г;

5. Вычислим массу раствора серной кислоты:

m (раствора) = m (H₂SO₄) : w (H₂SO₄) = 9,8 : 0,1 = 98 г.

Ответ: 98 г.