Определите массу алюминия, вытеснившего из раствора серной кислоты водород объёмом 6,72 л

Реакция взаимодействия алюминия с серной кислотой описывается следующим химическим уравнением:

2Al + 3H₂SO₄ (разбавленная) = Al₂ (SO₄) ₃ + 3H₂;

При растворении 2 молекул металла выделяются 3 молекулы водорода.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в 6,72 литра водорода.

1 моль идеального газа при нормальном состоянии принимает объем, составляющий 22,40 литра.

N Н₂ = 6,72 / 22,40 = 0,3 моль;

Такое количество водорода выделится при растворении 0,3 / 3 х 2 = 0,2 моль металлического алюминия.

М Al = 27 грамм/моль;

м Al = 0,2 х 27 = 5,4 грамм;