Вычислите массу оксида кальция и углекислого газа, которые будут получены при прокаликавании 50 г мела, который содержит карбонат кальция (95%) и не разлогающейся примеси.

Дано:

m (CaCO3) = 50 г

w% (CaCO3) = 95%

Найти:

m (CaO) - ?

m (CO2) - ?

Решение:

CaCO3 - -> (нагр.) = CO2 + CaO, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу карбоната кальция, вступившего в реакцию:

m (CaCO3) = 50 г * 0,95 = 47,5 г

2) Находим количество карбоната кальция:

n (CaCO3) = m : M = 47,5 г: 100 г/моль = 0,475 моль

3) Находим массу углекислого газа по первому логическому выражению:

если 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2,

то 0,475 моль CaCO3 даст x моль CO2,

тогда х = 0,475 моль.

m (CO2) = n * M = 0,475 моль * 44 г/моль = 20,9 г

4) Находим массу оксида кальция по второму логическому выражению:

если 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO,

то 0,475 моль CaCO3 даст x моль CaO,

тогда х = 0,475 моль.

m (CaO) = n * M = 0,475 моль * 56 г/моль = 26,6 г.

Ответ: m (CO2) = 20,9 г; m (CaO) = 26,6 г.