Вычислить объём соляной кислоты необходимой для реакции со 150 г карбоната кальция

Выполним решение:

1. Записываем уравнение по условию задачи:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O - выделяется карбонат кальция;

2. Вычисления:

M (CaCO₃) = 100 г/моль;

M (HCl) = 36,5 г/моль.

3. Определяем число моль исходного вещества, если масса известна:

Y (CaCO₃) = m / M = 150 / 100 = 1,5 моль.

4. Пропорция:

1,5 моль (CaCO₃) - Xмоль (НCl);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (НCl) = 1,5 * 2 / 1 = 3 моль.

5. Находим объём кислоты:

V (HCl) = 3 * 22,4 = 67,2 л.

Ответ: для проведения реакции потребуется соляная кислота объёмом 67,2 л.