сколько грамм меди понадобится для получения нитрата меди массой 64 грамма (по уравнению: Cu + HNO3 (разбавл.) = Cu (HNO3) 2 + NO + H2O

Дано:

m (Cu (NO₃) ₂) = 64 г

Найти:

m (Cu) - ?

Решение:

1) Написать уравнение реакции:

3Cu + 8HNO₃ = > 3Cu (NO₃) ₂ + 2NO ↑ + 4H₂O;

2) Вычислить молярную массу Cu (NO₃) ₂:

M (Cu (NO₃) ₂) = Mr (Cu (NO₃) ₂) = Ar (Cu) * N (Cu) + Ar (N) * N (N) + Ar (O) * N (O) = 64 * 1 + 14 * 2 + 16 * 6 = 188 г/моль;

3) Вычислить количество вещества Cu (NO₃) ₂:

n (Cu (NO₃) ₂) = m (Cu (NO₃) ₂) / M (Cu (NO₃) ₂) = 64 / 188 = 0,3 моль;

4) Определить количество вещества Cu:

n (Cu) = n (Cu (NO₃) ₂) = 0,3 моль;

5) Вычислить массу Cu:

m (Cu) = n (Cu) * M (Cu) = 0,3 * 64 = 19,2 г.

Ответ: Масса Cu составляет 19,2 г.