При нагревании бертолетовой соли KClO₃ она разлагается: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ ↑. Вычислите объём кислорода, который выделится при разложении 12,25 г бертолетовой соли. Какая масса хлорида калия при этом образуется?

Для решения задачи запишем данные:

m = 12,25 г Х г - ? Х л - ?

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ - OBP, выделяется кислород, хлорид калия; Вычисления:

M (KClO₃) = 122,6 г/моль;

M (KCl) = 74,6 г/моль;

Y (KClO₃) = m / M = 12,25 / 122,6 = 0,09 моль;

Y (KCl) = 0,09 моль так как количество веществ равно 2 моль.

Определим массу соли:

m (KCl) = Y / M = 0,09 * 74,6 = 6,7 г.

Пропорция:

0,09 моль (KClO₃) - X моль (О₂);

-2 моль - 3 моль отсюда, Х моль (О₂) = 0,09 * 3 / 2 = 0,135 моль.

Находим объём О₂:

V (O₂) = 0,135 * 22,4 = 3,024 л

Ответ: получены кислород объёмом 3,024 л, хлорид калия массой 6,7 г