Определите массу осадка полученного при смешивании 40 г гидроксида натрия и 342 г сульфата алюминия

Question

Илья Кулешов

Химия

15 июня, 10:54

Определите массу осадка полученного при смешивании 40 г гидроксида натрия и 342 г сульфата алюминия

+1

Ответы (2)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Santora · Answer 1

m (NaOH) = 40 г.

m (Al2 (SO4) 3) = 342 г.

Определим массу полученного осадка. Записываем уравнение реакции.

6NaOH + Al2 (SO4) 3 = 3Na2SO4 + 2Al (OH) 3.

Определим количество вещества гидроксида натрия и сульфата алюминия.

n = m/M.

M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

М (Аl2 (SO4) 3) = 342 г/моль.

n (NaOH) = 40/40 = 1 моль.

n (Al2 (SO4) 3) = 342/342 = 1 моль.

Значит, сульфата алюминия в избытке. Вычисляем по гидроксиду натрия.

1 моль NaOH - x моль Al (OH) 3

6 моль NaOH - 2 моль Al (OH) 3.

X = 1 * 2 : 6 = 2/6 = 0,33 моль.

Определим массу гидроксида алюминия.

m = n * M.

M (Al (OH) 3) = 27 + 17 * 3 = 78 г/моль.

m (Al (OH) 3) = 0,33 * 78 = 25,74 г.

Ответ: масса гидроксида алюминия равна 25,74 г.

Сафия Худякова · Answer 2

В данном задании вам необходимо определить массу осадка, полученного при смешивании гидроксида натрия и сульфата алюминия, используя следующие данные:

Масса гидроксида натрия - 40 г.

Масса сульфата алюминия - 342 г.

Порядок решения задачи Запишите уравнение реакции; Определите количество вещества гидроксида натрия и сульфата алюминия; Определите количество вещества осадка и массу. Определите массу полученного осадка Сначала запишите уравнение реакции.

6NaOH + Al2 (SO4) 3 = 2Al (OH) 3 + 3 Na2SO4.

Определяете количество вещества гидроксида натрия и сульфата алюминия, используя следующую формулу.

n = m/M.

M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

М (Аl2 (SO4) 3) = 27 * 2 + (32 + 16 * 4) * 3 = 342 г/моль.

n (NaOH) = 40 г/40 г/моль = 1 моль.

n (Al2 (SO4) 3) = 342 г/342 г/моль = 1 моль.

Далее определите какое вещество находится в избытке.

Х моль NaOH - 1 моль Аl2 (SO4) 3.

6 моль NaOH - 1 моль Al2 (SO4) 3.

Определите неизвестное значение х.

Х = 6 * 1 : 1 = 6 моль NaOH.

Следовательно, сульфата алюминия находится в избытке.

Рассчитайте массу осадка по гидроксиду натрия.

1 моль NaOH - y моль Al (OH) 3.

6 моль NaOH - 2 моль Al (OH) 3.

Y = 1 * 2 : 6 = 0,333 моль Al (OH) 3.

Далее определите массу гидроксида алюминия.

m = n * M.

M (Al (OH) 3) = 27 + (1 + 16) * 3 = 78 г/моль.

m (Al (OH) 3) = 0,333 моль * 78 г/моль = 25,974 г.

Следовательно, масса полученного осадка равна 25,974 грамм.

Ответ: m (Al (OH) 3) = 25,974 г.