Рассчитайте массу оксида кальция, необходимо для получения 37 г гидроксида кальция.

Запишем уравнение реакции:

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂

Найдём количество вещества гидроксида кальция:

v (Ca (OH) ₂) = m (Ca (OH) ₂) / M (Ca (OH) ₂) = 37/74 = 0.5 (моль).

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ca (OH) ₂ образуется из 1 моль CaO, поэтому:

v (CaO) = v (Ca (OH) ₂) = 0.5 (моль).

Таким образом, необходимая масса оксида кальция:

m (CaO) = v (CaO) * M (CaO) = 0.5*56 = 28 (г).

Ответ: 28 г.