Азот объемом 50 литров (н. у.) прореагировал с водородом, выход NH3 составляет 80% от теоретического. Рассчитайте массу и объем полученного NH3

1. Составляем уравнение реакции:

N2 + 3 H2 = 2 NH3

По уравнению: в реакцию вступает 1 моль N2 (22,4 л) и образуется 2 моль NH3 (44,8 л).

2. Находим теоретический выход аммиака, составив пропорцию:

50 л N2 - х л NH3

22,4 л N2 - 44,8 л NH3

Отсюда, х = 50*44,8 / 22,4 = 100 л

3. Вычислим практический выход аммиака:

100 л - теоретический выход - 100 %

х л - практический выход - 80 %

Отсюда, х = 100 л*80% / 100% = 80 л.

4. Вычислим массу аммиака по формуле m = V*M / Vm:

m (NH3) = 80 * (14 + 1*3) / 22,4 = 60,7 г.

Азот обьемом 56л. Прореагировал с 100л водорода (н.у). Массовая доля выхода аммиака 80%.Расчитать массу полученного аммиака.