Розово-красный порошок А сожгли в атмосфере зеленовато-желтого газа Б. Полученные коричневые кристаллы вещества В растворили в небольшом количестве воды, получили зеленый раствор Г. При разбавлении водой раствор стал голубым. Катионы какого металла преобладают в растворе?

Розово - красный порошок А - это порошок меди (Сu), т. к. именно этот металл имеет такую окраску.

По условию задачи медь сжигают в газе желто - зеленого цвета. Такой цвет имеет газообразный хлор (Сl2).

Запишем уравнение реакции горения:

Сu + Сl2 = Сu Сl2 - Хлорид меди (II)

Хлорид меди (II) - это вещество В.

Если хлорид меди (II) растворить в воде, то образуется раствор зеленого цвета (Г).

После добавления большего количества воды происходит гидратация ионов меди, на которые распадается хлорид меди (II) и раствор приобретает голубой цвет.

Сu Сl2 = Сu^ (2+) + 2 Сl^ (-)

Ответ: в растворе присутствуют катионы меди (Сu^ (2+)).