Вычислите объемы водорода, который может быть получен при взаимодействии 6 г кальция (массовая доля примесей 2%) с водой.

Дано:

m техн. (Ca) = 6 г

ω (прим.) = 2%

Найти:

V (H₂) - ?

1) Написать уравнение реакции:

Ca + 2H₂O = > Ca (OH) ₂ + H₂ ↑;

2) Вычислить массовую долю Ca:

ω (Ca) = 100% - ω (прим.) = 100% - 2% = 98%;

3) Вычислить массу чистого Ca:

m чист. (Ca) = ω (Ca) * m техн. (Ca) / 100% = 98% * 6 / 100% = 5,88 г;

4) Вычислить количество вещества Ca:

n (Ca) = m чист. (Ca) / M (Ca) = 5,88 / 40 = 0,147 моль;

5) Определить количество вещества H₂:

n (H₂) = n (Ca) = 0,15 моль;

6) Вычислить объем H₂:

V (H₂) = n (H₂) * Vm = 0,15 * 22,4 = 3,36 л.

Ответ: Объем H₂ составляет 3,36 л.