Масса осадка полученого при взоимодействии 11,2 оксида кальция с 12,4 угольной кислоты

1. Составим уравнение реакции:

CaO + H₂CO₃ = CaCO₃ + H₂O;

2. определим химические количества взаимодействующих веществ:

n (CaO) = m (CaO) : M (caO);

M (CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль;

n (CaO) = 11,2 : 56 = 0,2 моль;

n (H₂CO₃) = m (H₂CO₃) : M (H₂CO₃);

M (H₂CO₃) = 2 + 12 + 3 * 16 = 62 г/моль;

n (H₂CO₃) = 12,4 : 62 = 0,2 моль;

3. определим массу полученного осадка:

n (CaCO₃) = n (H₂CO₃) = 0,2 моль;

m (CaCO₃) = n (CaCO₃) * M (CaCO₃);

M (CaCO₃) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль;

m (CaCO₃) = 0,2 * 100 = 20 г.

Ответ: 20 г.