Вычислить объем аммиака, полученного при взаимодействии 2 л азота, если объемная доля выхода от теоритически возможного 10%

Для решения запишем уравнение:

N₂ + H₂ = 2NH₃ - реакция соединения, получен аммиак;

Вычислим молярные массы веществ:

M (N₂) = 28 г/моль;

M (NH₃) = 17 г/моль.

Определим количество моль азота, применив закон Авогадро:

1 моль газа при н. у - 22,4 л.

Х моль (N₂) - 2 л отсюда, Х моль (N₂) = 1 * 2 / 22,4 = 0,08 моль.

Составляем пропорцию:

0,08 моль (N₂) - X моль (NH₃);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (NH₃) = 0,08 * 2 / 1 = 0,16 моль.

Вычислим массу аммиака теоретическую:

m (NH₃) = Y * M = 0,16 * 17 = 2,72 г.

Находим массу практическую, если известен выход продукта:

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (практ.) = W * m (теорет.) / 100;

m (практ.) = 0,10 * 2,72 = 0,27 г.

Ответ: масса аммиака равна 0,27 г.