Найти массу соли, которая образуется при пропускания углекислого газа через 740 грамм 20% гидроксид кальция.

m (Ca (OH) 2) = 740 г.

W = 20 %.

Определим массу полученной соли. Записываем решение.

1. Сначала записываем уравнение реакций.

Сa (OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H2O.

2. Находим массу гидроксида кальция, используя следующую формулу.

W = m р. в/m р-ра * 100 %.

Где W - это массовая доля.

m р. в - это масса вещества.

m р-ра - это масса раствора.

m р. в = W * m р-ра/100 %.

m р. в = 20 * 740 : 100 = 148 г Са (ОН) 2.

Далее по уравнению реакций находим массу полученной соли.

М (Са (ОН) 2) = 40 + 17 * 2 = 74 г/моль.

М (СаСО3) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль.

148 г Са (ОН) 2 - х г СаСО3.

74 г/моль Са (ОН) 2 - 100 г/моль СаСО3.

Х = 148 * 100 : 74 = 200 г/моль.

Ответ: масса полученной соли равна 200 г/моль.