Задать вопрос
14 октября, 19:08

Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 6,4 грамм метанола?

+1
Ответы (1)
  1. 14 октября, 22:13
    0
    Запишем уравнение реакции:

    2CH₃OH + 3O₂ (t) = 2CO₂ + 4H₂O

    Найдём количество вещества метанола:

    v (CH₃OH) = m (CH₃OH) / M (CH₃OH) = 6.4/32 = 0.2 (моль).

    Согласно уравнению реакции, 2 моль CH₃OH реагирует с 3 моль O₂, поэтому:

    v (O₂) = v (CH₃OH) * 3/2 = 0.2*3/2 = 0.3 (моль).

    Таким образом, необходимый объём кислорода, измеренный при нормальных условиях (н. у.):

    V (O₂) = v (O₂) * Vm = 0.3*22.4 = 6.72 (л).

    Ответ: 6.72 л.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 6,4 грамм метанола? ...» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы