Сколько литров водорода потребуется для восстановления 13,7 г оксида олова (4) ? SnO+2H2->Sn+2H20

Выполним решение:

Согласно условию задачи составим уравнение процесса:

m = 13,7 г Х л - ?

SnO₂ + 2H₂ = Sn + 2H₂O - OBP, выделяется водород.

Производим вычисления:

M (SnO₂) = 150,6 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль;

Y (SnO₂) = m / M = 13,7 / 150,6 = 0,09 моль.

Пропорция:

0,09 моль (SnO₂) - X моль (Н₂);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,09 * 2 / 1 = 0,18 моль.

Находим объём Н₂:

V (H₂) = 0,18 * 22,4 = 4,03 л

Ответ: потребуется водород объёмом 4,03 л