какой объем кислорода необходим для сжигания 11,2 л водорода

Уравнение реакции водорода с кислородом:

2H₂ + O₂ = 2H₂O

Количество вещества водорода:

v (H₂) = V (H₂) / V_m = 11.2/22.4 = 0.5 (моль).

Согласно уравнению реакции, 2 моль H₂ реагирует с 1 моль O₂, поэтому:

v (O₂) = v (H₂) / 2 = 0.5/2 = 0.25 (моль).

Таким образом, необходимый объём кислорода, измеренный при нормальных условиях (н. у.):

V (O₂) = v (O₂) * V_m = 0.25*22.4 = 5.6 (л).

Ответ: 5.6 л.