1. Какой объём водорода образуется при взаимодействии 650 г цинка, содержащего 20% примесей, с соляной кислотой? (уравнение реакции: цинк + соляная кислота → хлорид цинка + водород) 2. Какой объём водорода образуется при взаимодействии 560 г железа, содержащего 10% примесей, с серной кислотой? (уравнение реакции: железо + серная кислота → сульфат железа (II) + водород 3. Определите массу соли, образовавшейся при сливании 150 г 13%-ного раствора нитрата бария с серной кислотой. (уравнение реакции: нитрат бария + серная кислота)

Задача 1

Дано:

m техн. (Zn) = 650 г

ω прим. = 20%

Найти:

V (H ₂ ) - ?

1) Zn + 2HCl = > ZnCl ₂ + H ₂ ↑;

2) ω (Zn) = 100% - ω прим. = 100% - 20% = 80%;

3) m (Zn) = ω * m техн. / 100% = 80% * 650 / 100% = 520 г;

4) n (Zn) = m / M = 520 / 65 = 8 моль;

5) n (H ₂ ) = n (Zn) = 8 моль;

6) V (H ₂ ) = n * Vm = 8 * 22,4 = 179,2 л.

Ответ: Объем H ₂ составляет 179,2 л.

Задача 2

Дано:

m техн. (Fe) = 560 г

ω прим. = 10%

Найти:

V (H ₂ ) - ?

1) Fe + H ₂ SO ₄ = > FeSO ₄ + H ₂ ↑;

2) ω (Fe) = 100% - ω прим. = 100% - 10% = 90%;

3) m (Fe) = ω * m техн. / 100% = 90% * 560 / 100% = 504 г;

4) n (Fe) = m / M = 504 / 56 = 9 моль;

5) n (H ₂ ) = n (Fe) = 9 моль;

6) V (H ₂ ) = n * Vm = 9 * 22,4 = 201,6 л.

Ответ: Объем H ₂ составляет 201,6 л.

Задача 3

Дано:

m р-ра (Ba (NO ₃ ) ₂ ) = 150 г

ω (Ba (NO ₃ ) ₂ ) = 13%

Найти:

m (соли) - ?

1) Ba (NO ₃ ) ₂ + H ₂ SO ₄ = > BaSO ₄ ↓ + 2HNO ₃ ;

2) m (Ba (NO ₃ ) ₂ ) = ω * m р-ра / 100% = 13% * 150 / 100% = 19,5 г;

3) n (Ba (NO ₃ ) ₂ ) = m / M = 19,5 / 261 = 0,1 моль;

4) n (BaSO ₄ ) = n (Ba (NO ₃ ) ₂ ) = 0,1 моль;

5) m (BaSO ₄ ) = n * M = 0,1 * 233 = 23 г.

Ответ: Масса BaSO ₄ составляет 23 г.