Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.

Данные: m_Na₂_SO₄ - масса взятого сульфата натрия (m_Na₂_SO₄ = 42,6 г); m_Н2O - масса взятой воды (m_Н2O = 300 г); ρ_р - плотность образованного раствора (ρ_р = 1,12 г/мл).

Const: M_Na₂_SO₄ - молярная масса сульфата натрия (M_Na₂_SO₄ = 142,04 г/моль).

1) Объем полученного раствора: V_р = m_р / ρ_р = (m_Na₂_SO₄ + m_Н2O) / ρ_р-ра = (42,6 + 300) / 1,12 ≈ 305,9 мл = 0,3059 л.

2) Молярная концентрация рассматриваемого раствора: C_м = m_Na₂_SO₄ / (M_Na₂_SO₄ * V_р) = 42,6 / (142,04 * 0,3059) = 0,98 моль/л.

Ответ: Молярная концентрация рассматриваемого раствора, согласно расчету, составляет 0,98 моль/л.