При горении водорода образовалось 9 грамм воды Определите массу и количество кислорода вступившие в реакцию

m (H2O) = 9 г.

Определим массу и количество кислорода, вступившего в реакцию.

Записываем решение.

Сначала записываем уравнение реакций, затем уравниваем её.

О2 + 2 Н2 = 2 Н2 О

Вычисляем молярную массу кислорода и воды. Записываем решение.

М (О2) = 16 * 2 = 32 г/моль.

М (Н2 О) = 1 * 2 + 16 = 2 + 16 = 18 г/моль.

Далее находим массу кислорода, вступившего в реакцию.

Х г кислорода - 9 г воды

32 г/моль кислорода - 2 * 18 г/моль воды

Х = 32 * 9 : (2 * 18) = 8 г кислорода.

Определим количество вещества кислорода.

n (O2) = 8/32 = 0,25 моль.

Ответ: m (O2) = 8 г; n (O2) = 0,25 моль.