Найти массу осадка если для реакции взяли 267 г хлорида алюминия и 20 г гидроксида натрия

Question

Софья Ульянова

Химия

25 июня, 09:13

Найти массу осадка если для реакции взяли 267 г хлорида алюминия и 20 г гидроксида натрия

+1

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Варвара Васильева · Answer 1

Сначала щаписываем уравнение реакций. Получаем следующее.

AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al (OH) 3.

Сначала находим количество вещество хлорида алюминия и гидроксида натрия. Для этого используем следующую формулу.

n = m / M.

M (AlCl3) = 27 + 35,5 * 3 = 27 + 106,5 = 133,5 г/моль.

М (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

n (AlCl3) = 267 г/133,5 г/моль = 2 моль.

n (NaOH) = 20 г/40 г/моль = 0,5 моль.

Так как гидроксида натрия меньше, значит, вычисляем по ги доски натрия массу осадка.

0,5 моль NaOH - х моль Al (OH) 3.

3 моль NaOH - 1 моль Al (OH) 3.

Находим неизвестное значение х.

Х = 0,5 моль * 1 моль: 3 моль = 0,167 моль.

Далее находим массу осадка.

M (Al (OH) 3) = 27 + 3 + 3 * 16 = 78 г/моль.

m = n * M = 0,167 моль * 78 г/моль = 13 г.

Значит, масса равна 13 г.

Ответ: m (Al (OH) 3) = 13 г.