Сколько г углерода может прореагировать с 2.24 л водорода если при этом образуется металл ch4

Выполним решение:

1. Запишем уравнение по условию задачи:

С + 2 Н₂ = СН₄ - реакция соединения, получен метан;

2. Вычислим количество моль водорода, углерода:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (Н₂) - 2,24 л. отсюда, Х моль (Н₂) = 1 * 2,24 / 22,4 = 0,1 моль;

Х моль (С) - 0,1 моль (Н₂);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (С) = 1 * 0,1 / 2 = 0,05 моль.

3. Находим массу углерода:

M (C) = 12 г/моль;

m (C) = Y * M = 0,05 * 12 = 0,6 г.

Ответ: для проведения реакции потребуется углерод массой 0,6 г.