Уравнение реакции, в котором элемент сера является окислителем: A. S+O2=SO2 Б. SO2+H2O=H2SO3 В. Fe+S=FeS Г. S+Cl2=SCl2

Составим электронные уравнения:

А) S + O₂ = SO₂ - ОВР;

S - 4e = S⁴⁺ | 1 - восстановитель;

2O + 4e = 2O^2- | 1 - окислитель.

Б) SO₂ + H₂O = H₂SO₃ - реакция обмена, идет без изменения степени окисления реагирующих веществ.

В) Fe + S = FeS - ОВР;

Fe - 2e = Fe²⁺ | 1 - восстановитель;

S + 2e = S^2- | 1 - окислитель.

Г) S + CL₂ = SCl₂ - ОВР;

S - 2e = S^2- | 1 - восстановитель;

2Cl + 2e = 2Cl⁻ | 1 - окислитель.

Сера проявляет свойства окислителя при взаимодействии с металлами, в данном примере с железом.