1. при взаимодействии 6.85 г метала с водой выделилось 1.12 л водорода (н. у.) определите этот металл, если он в своих соединениях двухвалентен. 2. определите объём (н. у.) газовой смеси азота и водорода, в которой массовая доля водорода составляет 6.67 процента а число атомов водорода равно 2.69 умноженное на 10 в 23 степени

1. Реакция взаимодействия неизвестного металла Me (II) с водой выглядит так:

Me + H₂O = MeO + H₂.

Количество водорода, полученного в ходе реакции:

1,12 : 22,4 = 0,05 моль, отсюда получим молярную массу металла:

6,85 г: 0,05 моль = 137 г/моль. Это барий (Ba).

2. Количество водорода в смеси (молекула содержит два атома):

2,69 : 2 : 6,02 = 0,223 моль, что соответствует массе 0,223 * 2 = 0,447 г.

Масса азота в смеси:

0,447 : 0,0667 = 6,7 г, что соответствует количеству в 6,7 : 14 = 0,478 моль.

Всего смесь содержит 0,223 + 0,478 = 0,701 моль газа, или 0,701 * 22,4 = 15,7 л.