Какой объём воздуха потребуется для взаимодействия 17 г магния, содержащего 20% примесей, если в результате реакции образуется оксид магния.

Найдем массу чистого магния без примесей.

100 % - 20% = 80%.

17 г - 100%,

Х - 80 %,

Х = (17 г * 80%) : 100 = 13,6 г.

Найдем количество вещества магния по формуле:

n = m : M.

М (Mg) = 24 г/моль.

n = 13.6 г: 24 г/моль = 0.57 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2Mg + O₂ = 2MgO.

По уравнению реакции на 2 моль магния приходится 1 моль кислорода. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1. Количество вещества кислорода будет в 2 раза меньше, чем количество вещества магния.

n (О₂) = 2n (Mg) = 0,57 : 2 = 0,285 моль.

Найдем объем кислорода.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 0,285 моль * 22,4 л/моль = 6,38 л.

Кислорода в воздухе 21 %.

6,38 л - 21 %,

V (воздуха) - 100%.

V (воздуха) = (6,38 л * 100%) : 21 % = 30,38 л.

Ответ: 30,38 л.