Определить массу продукта реакции полученного в результате взаимодействия 166,3 гр. цинка оксида с массовой долей Zno 98% c раствором сульфатной кислоты (массовая доля h2so4 30%) массой 326.6 гр.

Реакция взаимодействия окиси цинка с серной кислотой описывается следующим химическим уравнением:

ZnО + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂О;

1 молекула окиси цинка взаимодействует с 1 молекулой серной кислоты. При этом синтезируется 1 молекула сульфата цинка.

Вычислим имеющиеся количества вещества окиси цинка и серной кислоты.

М ZnO = 65 + 16 = 81 грамм/моль;

N ZnO = 166,3 х 0,98 / 81 = 2,012 моль;

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N H₂SO₄ = 326,6 х 0,3 / 98 = 0,9998 моль;

В реакцию вступят 0,9998 моль кислоты и такое же количество оксида металла.

Вычислим вес 0,9998 моль сульфата цинка.

М ZnSO₄ = 65 + 32 + 16 х 4 = 161 грамм/моль;

м ZnSO₄ = 0,9998 х 161 = 161,97 грамм;