В результате реакции серная кислоты и магния оброзовася Mg (SO4) химическим количеством 6 моль. Расчитайте массу прориогировашогося Mg и химическое количество H2SO4 вступившея в реакцию

Выполним решение:

1. Составим уравнение по условию задачи:

Х г. - ? Y - ? Y = 6 моль;

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂ - OBP, получен сульфат магния;

1 моль 1 моль.

2. Вычисления:

M (Mg) = 24,3 г/моль;

M (H₂SO₄) = 98 г/моль;

M (MgSO₄) = 96 г/моль.

3. Y (MgSO₄) = 6 моль;

Y (H₂SO₄) = 6 моль;

Y (Mg) = 6 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.

4. Находим массы исходных веществ:

m (Mg) = Y * M = 6 * 24,3 = 145,8 г;

m (H₂SO₄) = Y * M = 6 * 98 = 588 г.

Ответ: для проведения процесса потребуется магний массой 145,8 г, серная кислота - 588 г.