При сжигании 2,15 г органического вещества получено 6,6 г углекислого газа и 3,15 г воды. Относительная молекулярная масса этого вещества. равна 86. Установите формулу вещества.

Запишем решение:

1. Составим уравнение:

СхНу + О₂ = СО₂ + Н₂О - реакция горения органического вещества сопровождается выделением углекислого газа и воды;

2. Вычислим количество углерода, который входит в состав органического веществ, что подтверждает выделение СО₂.

Формула: n (C) = M. в * m (CO₂) / m в-ва * M (CO₂);

n (C) = 86 * 6,6 / 2,15 * 44 = 567,6 / 94,6 = 6 моль;

Вычислим количество водорода, который входит в состав воды и органического вещества:

Формула: n (H) = M. в * m (H₂) / m (в-ва) * M (H₂O);

n (H) = 86 * 3,15 / 2,15 * 18 = 270,9 / 38,7 = 7 моль;

3. Определим массу углерода и водорода:

m (C) = 12 * 6 = 72 г;

m (H) = 1 * 7 = 7 г;

4. Сумма масс составляет: 72 + 7 = 78, что меньше Mr = 86;

5. Предположим, что общая формула углеводорода: СnH₂n + 2 отсюда, 12n + 2n + 2 = 86;

14n = 84; n = 6;

Формула вещества: С₆Н₁₄ - гексан;

Реакция горения:

2 С₆Н₁₄ + 19 О₂ = 12 СО₂ + 14 Н₂О.

Ответ: С₆Н₁₄ - органическое вещество, гексан.