Вычислить массу и объем воздуха, который расходовали на сжигания этана массой 90 г

Реакция окисления этана описывается следующим уравнением химической реакции.

2 С₂Н₆ + 7 О₂ = 4 СО₂ + 6 Н₂О;

В соответствии с коэффициентами этого уравнения для окисления 2 молекул этана требуется 7 молекул кислорода. При этом синтезируется 4 молекулы углекислого газа.

Вычислим имеющееся количество этана.

Для этого поделим имеющийся вес этого вещества на вес 1 моля этого вещества.

М С₂Н₆ = 12 х 2 + 6 = 30 грамм/моль;

N C₂H₆ = 90 / 30 = 3 моль;

Количество кислорода составит.

N O₂ = 3 х 7 / 2 = 10,5 моль;

Вычислим объем газа. Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа.

Его объем составит: V O₂ = 10,5 х 22,4 = 235,2 литра;

Необходимый объем воздуха составит: V воздуха = 235,2 / 0,21 = 1120 литров;

Плотность воздуха составляет 1,2041 кг/м³.

Его вес будет равен 1,120 х 1,2041 = 1,349 кг.