Сколько кремния оксида получится в случай сжигания 4,2 г кремния?

Для решения запишем данные по условию задачи:

m = 4,2 г Х г - ?

Si + O2 = SiO₂ + Q - горение, выделяется оксид кремния, тепло; Вычисления по формулам:

M (Si) = 28 г/моль;

M (SiO₂) = 60 г/моль.

3. Определим количество исходного вещества, если масса известна:

Y (Si) = m / M = 4,2 / 28 = 0,15 моль;

Y (SiO2) = 0,15 моль так как количество веществ равны 1 моль.

Находим массу продукта:

m (SiO₂) = Y * M = 0,15 * 60 = 9 г

Ответ: получен оксид кремния массой 9 г