Сколько граммов уксусного альдегида можно получить из 75,3 г карбида кальция, содержащего 15% примессей?

Для решения запишем уравнения процесса:

m = 75,3 г; 15 % примеси

CaC₂ + 2H₂O = Ca (OH) ₂ + C₂H₂ - гидратация, получен ацетилен;

Х г - ?

С₂Н₂ + Н₂О = Н₂С = СНОН (виниловый спирт) = СН₃ - СОН - образовался уксусный альдегид; Вычисления:

M (CaC₂) = 64 г/моль;

M (C₂H₄O) = 44 г/моль;

m (CaC₂) = 75,3 * (1 - 0,15) = 64 г (масса без примеси);

Y (CaC₂) = m / M = 64 / 64 = 1 моль;

Y (C₂H₄O) = 1 моль так количество веществ равны 1 моль.

Находим массу продукта:

m (C₂H₄O) = Y * M = 1 * 44 = 44 г

Ответ: масса уксусного альдегида равна 44 г