Сколько грамм углекислого газа образуется при сжигании пропана объемом 67,2 литра

Реакция окисления пропана описывается следующим уравнением химической реакции.

С₃Н₈ + 5 О₂ = 3 СО₂ + 4 Н₂О;

В соответствии с коэффициентами этого уравнения для окисления 1 молекула пропана требуется 5 молекул кислорода. При этом синтезируется 3 молекулы углекислого газа.

Вычислим имеющееся количество пропана.

Для этого поделим имеющийся объем газа на объем 1 моля идеального газа при нормальных условиях.

N С₃Н₈ = 67,2 / 22,4 = 3 моль;

Количество углекислого газа составит.

N СO₂ = 3 х 3 = 9 моль;

Вычислим вес газа. Для этого умножим количество вещества на вес 1 моля газа.

М СO₂ = 12 + 16 х 2 = 44 грамм/моль;

м СO₂ = 9 х 44 = 396 грамм;