Закончите уравнения возможных реакций, укажите для одной из этих реакций окислитель и восстановитель: Ba + H2O = C + CuO = S + Fe = Ag + H2O = Ag2O + H2SO4 = Fe + CuSO4 =

Решение этих химических реакций при учёте ОВР будет выглядеть так:

1) Ba ⁰ + 2 H ₂^I O → Ba ^II (O H ^I) ₂ + H ₂⁰

2 H ^I + 2 e ⁻ → 2 H ⁰ (восстановле́ние)

Ba ⁰ - 2 e ⁻ → Ba ^II (окисление)

2) C ⁰ + 2 Cu ^II O → 2 Cu ⁰ + C ^IV O ₂

2 Cu ^II + 4 e ⁻ → 2 Cu ⁰ (восстановле́ние)

C ⁰ - 4 e ⁻ → C ^IV (окисление)

3) S ⁰ + Fe ⁰ → Fe ^II S ^-II

S ⁰ + 2 e ⁻ → S ^-II (восстановле́ние)

Fe ⁰ - 2 e ⁻ → Fe ^II (окисление)

4) 2 Ag ⁰ + 2 H ₂^I O → 2 Ag ^I O H ^I + H ₂⁰

2 Ag ⁰ - 2 e ⁻ → 2 Ag ^I (окисление)

2 H ^I + 2 e ⁻ → 2 H ⁰ (восстановле́ние)

5) В этом случае реакция происходить не будет, т. к. восстанавливается сульфат-ион до двуокиси серы, но при этом ничего не окисляется.

6) Fe ⁰ + Cu ^II S O ₄ → Fe ^II S O ₄ + Cu ⁰

Cu ^II + 2 e ⁻ → Cu ⁰ (восстановле́ние)

Fe ⁰ - 2 e ⁻ → Fe ^II (окисление)