При действии 146 г раствора соляной кислоты с массовой долей хлороворода 30% на карбонат кальция массой 25 г получили газ массой 10 г. Какова массоваЯ доля выхода продукта реакции?

Найдем массу HCl в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%.

m (HCl) = (146 г * 30 %) : 100% = 43,8 г.

Найдем количество вещества HCl.

М (HCl) = 36.5 г/моль.

n = m : M.

n (HCl) = 43,8 г: 36.5 г/моль = 1,2 моль (избыток).

Найдем количество вещества СaСO₃.

n = m : M.

M (СaСO₃) = 100 г/моль.

n = 25 г: 100 г/моль = 0,25 моль.

Составим уравнение реакции. Найдем количественные соотношения веществ.

СaСO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O

По уравнению реакции на 1 моль СaСO₃ приходится 1 моль СO₂. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n (СaСO₃) = n (СO₂) = 0.25 моль.

Найдем массу СO₂.

М (СO₂) = 44 г/моль.

m = n * M.

m = 44 г/моль * 0,25 моль = 11 г (по теории).

11 г - 100%,

10 г - х%,

Х = (10 * 100%) : 11 г = 90,91%.

Ответ: 90,91 %.