1) какой объем кислорода потребуется для окисления 0,5 моль магния? 2) найти объем сернистого газа SО2 полученного из 1,6 серы

1) 2Mg + O₂ = MgO.

Как видно из реакции, кислорода, по числу молей, понадобится в 2 раза меньше, чем вступило в реакцию металла. Таким образом, объём O2 при н. у. будет равен:

0,5 моль * 0,5 * 22,4 л/моль = 5,6 л.

2) S + О₂ = SО₂.

Если серы было 1,6 г, то сернистого газа получится: (1,6 г: 32 г/моль) * 22,4 л/моль = 1,12 л.