Какая масса алюминия потребуется для взаимодействия с 6,72 л хлора (н. у) ?

1. Составляем уравнение:

Х г. - ? V = 6,72 л.

2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃ - соединения, образовался хлорид алюминия;

2. Вычисления:

M (Al) = 26,9 г/моль.

M (Cl₂) = 71 г/моль.

3. Пропорции:

1 моль газа при н. у - 22,4 л.

Х моль (Сl₂) - 6,72 л. отсюда, Х моль (Cl₂) = 1 * 6,72 / 22,4 = 0,3 моль.

Х моль (Al) - 0,3 моль (Cl₂);

-2 моль - 3 моль отсюда, Х моль (Al) = 2 * 0,3 / 3 = 0,2 моль.

4. Находим массу исходного вещества:

m (Al) = Y * M = 0,2 * 26,9 = 5,38 г.

Ответ: потребовался алюминий массой 5,38 г.