Определить массу оксида углерода который образуется при сгорании С2 Н2 массой 260 г

Для решения запишем уравнение процесса:

2 С₂Н₂ + 5 О₂ = 4 СО₂ + 2 Н₂О + Q - горения, выделяется оксид углерода (4); Производим вычисления:

M (C₂H₂) = 26 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль.

Определим количество исходного вещества:

Y (C₂H₂) = m / M = 260 / 26 = 10 моль.

4. Пропорция:

10 моль (С₂Н₂) - Х моль (СО₂);

-2 моль 4 моль отсюда, Х моль (СО₂) = 10 * 4 / 2 = 20 моль.

Находим массу продукта:

m (CO₂) = Y * M = 20 * 44 = 880 г

Ответ: получен углекислый газ массой 880 г