Задать вопрос
9 ноября, 03:58

Определить массу полученной соли, если смешали 84 г хлорида магния и 86 г гидроксида лития

+3
Ответы (1)
  1. 9 ноября, 04:23
    0
    Дано:

    m1 (MgCl2) - 84 г.

    m2 (LiOH) - 86 г.

    Найти:

    m (соли) - ? г.

    Формулы:

    m (соли) - M•n.

    m1+m2=m (общее).

    M (в-ва) - атомная масса • кол-во вещества.

    M (общее) - M1 + M2

    n=m/M

    Решение:

    m (общее) = m (MgCl2) + m (LiOH) = 84+86=170 г.

    M (MgCl2) = 24•1+35.5•1=59.5 г/моль

    M (LiOH) = 7•1+16•1+1•1=24 г/моль

    M (общее) = 59.5 + 24 = 83.5 г/моль

    n (соли) = m/M

    n (соли) = 170/83.5=2,036 моль.

    m (соли) = 83.5 г/моль• 2,036 моль=170.006 г.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «Определить массу полученной соли, если смешали 84 г хлорида магния и 86 г гидроксида лития ...» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы
Похожие вопросы химии
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ: Литий → гидроксид лития → гидрокарбонат лития → хлорид лития → карбонат лития.
Ответы (1)
1) определите массу соли, полученной при взаимодействии 300 г. 10-процентного раствора гидроксида кальция с оксидом углерода (4) 2) определите массу соли, полученной при взаимодействии 200 г.
Ответы (1)
1. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида магния массой 8 г и 20%-го раствора азотной кислоты массой 157,5. 2. Навеску оксида магния массой 8 г обработали 20% раствором соляной кислоты массой 146 г.
Ответы (1)
Напишите молекулярные и ионные уравнения между растворами. 1) гидроксида лития и серной кислоты. 2) бромида аммония и гидроксида натрия. 3) нитрата алюминия и гидроксида калия. 4) карбоната лития и азотной кислоты.
Ответы (1)
Вычислите массу хлорида лития в растворе массой 254 г, если массовая доля хлорида лития составляет 10 процентов
Ответы (1)