Фосфор массой 15.5 г сожгли в избытке кислорода. Полученный оксид фосфора растворили в избытке воды и нагрели до кипячения. Масса содержавшейся в растворе кислоты составила 46,55 г. Чему равен выход кислоты от теоретически возможного?

Дано:

m (P) = 15,5 г

m практ. (кислоты) = 46,55 г

Найти:

η (кислоты) - ?

Решение:

1) 4P + 5O₂ = > 2P₂O₅;

P₂O₅ + 3H₂O = > 2H₃PO₄;

2) M (P) = Mr (P) = Ar (P) = 31 г/моль;

M (H₃PO₄) = Mr (H₃PO₄) = Ar (H) * N (H) + Ar (P) * N (P) + Ar (O) * N (O) = 1 * 3 + 31 * 1 + 16 * 4 = 98 г/моль;

3) n (P) = m (P) / M (P) = 15,5 / 31 = 0,5 моль;

4) n (P₂O₅) = n (P) * 2 / 4 = 0,5 * 2 / 4 = 0,25 моль;

5) n теор. (H₃PO₄) = n (P₂O₅) * 2 = 0,25 * 2 = 0,5 моль;

6) m теор. (H₃PO₄) = n теор. (H₃PO₄) * M (H₃PO₄) = 0,5 * 98 = 49 г;

7) η (H₃PO₄) = m практ. (H₃PO₄) * 100% / m теор. (H₃PO₄) = 46,55 * 100% / 49 = 95%.

Ответ: Выход H₃PO₄ составляет 95%.