сколько по массе понадобиться этана что бы получить 5,6 л этилена

Для решения запишем уравнение процесса:

Хг - ? V = 5,6 л

С₂Н₆ = Н₂ + С₂Н₄ - дегидрогенизация, выделяется этилен;

1 моль 1 моль

Производим вычисления по формулам:

M (C₂H₆) = 30 г/моль;

M (C₂H₄) = 28 г/моль.

Пропорция:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (С₂Н₄) - 5,6 л отсюда, Х моль (С₂Н₄) = 1 * 5,6 / 22,4 = 0,25 моль.

Y (C₂H₆) = 0,25 моль так как количество веществ равно 1 моль.

4. Находим массу исходного вещества:

m (C₂H₆) = Y * M = 0,25 * 30 = 7,5 г

Ответ: потребуется этан массой 7,5 г